Question

9．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

• A． 若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由4P（s，紅磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)實質(zhì)分析，反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
B、濃硫酸溶于水放熱；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷紅磷和白磷能量的高低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D、根據(jù)焓變與系數(shù)成正比分析．．

解答 解：A、反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量，若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，△H＜0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式4P（s，紅磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol 可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷的能量比白磷穩(wěn)定，故C正確；
D、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．