4．下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，當(dāng)水作為氧化劑時(shí)，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)生成H2．

解答 解：A．H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成H2，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B正確；
C．O元素被氧化，水為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的判斷以及在反應(yīng)中的變化，從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5，Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個(gè)電子，其分子式為C2H6．
（4）關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應(yīng)的氧化劑是H2O2，當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B．101kPa、0℃時(shí)，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．無減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)新制氯水的成分填空（填化學(xué)式）：
（1）使氯水呈黃綠色的是Cl2；
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是HCl；
（3）能使無水硫酸銅顯藍(lán)色的是H2O；
（4）能使紅色布條褪色的是HClO；
（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的固定密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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