6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

分析 A、溶液中的物料守恒分析,鈉元素和A元素物質(zhì)的量相同;
B、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,說(shuō)明HY-水解大于電離;
C、依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析判斷;
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中,氨水濃度大于鹽酸,等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性.

解答 解:A、溶液中的物料守恒分析,鈉元素和A元素物質(zhì)的量相同,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故A錯(cuò)誤;
B、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,說(shuō)明HY-水解大于電離,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯酸性,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中,氨水濃度大于鹽酸,等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以得c(NH4+)>c(Cl-),溶液中一水合氨電離程度較小,所以c(Cl-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及電荷守恒、物料守恒的就應(yīng)用,注重高考常考考點(diǎn)的考查,側(cè)重反應(yīng)原理的訓(xùn)練,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.SO2(g)+0.5O2(g)?SO3(g)△H=-213kJ•mol-1 說(shuō)明25℃,101kPa下,lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時(shí)放出213 kJ熱量
B.若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,反應(yīng)放熱,△H<0
C.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
D.酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)浸入某電解質(zhì)溶液中,電流由b經(jīng)外電路流向a.將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈.將Cu浸入b的鹽溶液里,無(wú)明顯變化.如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.d、a、b、cB.b、a、d、cC.d、b、a、cD.d、c、a、b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表;X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
(1)元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)W的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5,Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為
(3)X和氫可形成多種化合物分子,其中一種分子含18個(gè)電子,其分子式為C2H6
(4)關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲:
①寫出甲與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4
②在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O.該反應(yīng)的氧化劑是H2O2,當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移0.3 mol.
(5)Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%,則該化合物的分子式為S4N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機(jī)物,根據(jù)下列框圖和已知條件回答問(wèn)題:
已知:A中有一個(gè)甲基,D都能使溴水褪色,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中含有的官能團(tuán):碳碳雙鍵、酯基(文字?jǐn)⑹觯?br />(2)屬于取代反應(yīng)的有:①⑥,
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOOCH2CH3
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是(  )
A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
C.金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D.金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.生命起源于海洋,科學(xué)家認(rèn)為,由于海洋中Al3+的濃度極低,所以Al元素未成為人體內(nèi)的必需元素,相反它對(duì)人體有害,下列有關(guān)鋁的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.家庭不宜用鋁鍋長(zhǎng)期盛放菜,湯等食品
B.明礬[KAl(SO42•12H2O]含結(jié)晶水,是混合物
C.Al既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法不正確的是( 。
  X 
Y Z
A.原子半徑:Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>Y
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.根據(jù)新制氯水的成分填空(填化學(xué)式):
(1)使氯水呈黃綠色的是Cl2;
(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是HCl;
(3)能使無(wú)水硫酸銅顯藍(lán)色的是H2O;
(4)能使紅色布條褪色的是HClO;
(5)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是HCl.

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