A. | 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出,不能說明鈉的金屬性比銅弱 | |
B. | 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng) | |
C. | 把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng) | |
D. | 將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na |
分析 A.鈉性質(zhì)很活潑,極易和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng);
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);
D.元素的金屬性越強(qiáng),元素單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易生成氫氣.
解答 解:A.鈉性質(zhì)很活潑,極易和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,將鈉投入硫酸銅溶液中沒有Cu生成,不能說明鈉的金屬性比Cu弱,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),則氯氣能置換出碘,由此說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出,則氯氣能置換出S,由此說明Cl的非金屬性比S強(qiáng),故C正確;
D.元素的金屬性越強(qiáng),元素單質(zhì)與酸反應(yīng)越容易生成氫氣,與失電子多少無關(guān),所以該實(shí)驗(yàn)不能說明這三種金屬的活潑性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷,為高頻考點(diǎn),金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少無關(guān),為易錯(cuò)題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 | |
B. | 最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 | |
C. | 原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素 | |
D. | 核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | |
A | 向NaBr溶液中滴加新制氯水 | 比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱 |
B | 用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性 | 比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱 |
C | 分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液 | 比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
D | 常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值 | 比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | d、a、b、c | B. | b、a、d、c | C. | d、b、a、c | D. | d、c、a、b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X | Y | ||
Z | W | Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 | |
B. | 氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè) | |
C. | 金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率 | |
D. | 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA | |
B. | 101kPa、0℃時(shí),22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個(gè) | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA |
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