【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故A錯誤；

B．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3＋＋4OH－＝,故B錯誤；

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故C正確；

D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應： H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍色出現(xiàn)并迅速變藍。

(1)溶液變藍，說明具有__________性。

(2)查閱文獻：

反應Ⅰ： 慢

反應Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據(jù)此得出氧化性比強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：

表盤

時間/min

偏轉位置

右偏至“Y”處

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……

指針歸零

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產(chǎn)物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與發(fā)生反應

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計實驗，探究中和反應的發(fā)生。

（實驗過程）

編號

實驗操作

實驗I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

實驗II

按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現(xiàn)象

（分析與解釋）

(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中，中和反應發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實驗II中，能判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)是______。

a.反應結束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①＞②

(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發(fā)生的實驗證據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；

(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________。

(4)濾渣③加入過量的④發(fā)生的離子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

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