Question

【題目】某小組同學設計實驗，探究中和反應的發(fā)生。

（實驗過程）

編號	實驗操作
實驗I	向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
實驗II	按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現(xiàn)象

（分析與解釋）

(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中，中和反應發(fā)生的現(xiàn)象是______。

(3)實驗II中，能判斷中和反應發(fā)生的依據是______。

a.反應結束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產生氣泡的速率①＞②

(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發(fā)生的實驗證據是______。

Answer 1

【答案】H++OH-=H2O 溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 b 相同溫度和壓強下，用氣球收集①、②中完全反應時產生的氣體，①中收集氣體的氣球比②中收集氣體的氣球體積大。

【解析】

實驗I：由于酚酞遇堿變紅，向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，再向溶液中滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應，溶液中氫氧根離子被消耗，隨著鹽酸的滴加，氫氧根離子逐漸減少至完全被消耗，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；

實驗II：操作①、②中鹽酸的物質的量相同，直接與打磨過的相同質量的鎂條反應，發(fā)生的離子反應都為：Mg+2H+= Mg2++H2↑，完全反應后，①、②中消耗鎂條的質量相同；若操作①先加水稀釋，氫離子的總的物質的量不變，操作②先加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成水，氫離子的總的物質的量減小，①、②中都進行操作i后，溶液體積都為6mL，則①中的氫離子濃度大于②中氫離子的濃度，都與打磨過的相同質量的鎂條反應，完全反應后，①中消耗的鎂條的質量比②中消耗的鎂條質量更多，①中的氫離子濃度大，與鎂條反應時的速率①＞②，綜上分析②中加入氫氧化鈉后氫離子被消耗，證明加入氫氧化鈉后與鹽酸發(fā)生了中和反應，據此分析解答。

(1)中和反應的實質是H++OH-=H2O；

(2)實驗I中，中和反應發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；

(3)根據分析，實驗II中，反應結束消耗鎂條的量①＞②，鎂條表面產生氣泡的速率①＞②，則能判斷中和反應發(fā)生的依據是b；

(4)實驗II中，由于氫離子的物質的量①＞②，鎂條完全反應時，相同條件下，產生氫氣的體積①＞②，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發(fā)生的實驗證據是相同溫度和壓強下，用氣球收集①、②中完全反應時產生的氣體，①中收集氣體的氣球比②中收集氣體的氣球體積大。