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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

【答案】B

【解析】

①H—H鍵斷裂和H—I鍵生成均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進行，單位時間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時就會形成2nmolH—I鍵，故①不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

②單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成2nmolHI，說明I2的消耗量與生成量相同，即正逆反應(yīng)相等，故②能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③反應(yīng)進行時2v正(H2)=v正(HI)，所以當(dāng)2v正(H2)=v逆(HI)時也就是v正(HI)=v逆(HI)，故③能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④HI分子數(shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故④能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤碘蒸氣有顏色，混合氣體顏色不再改變說明碘蒸氣的濃度不再改變，故⑤能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑥該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，容器恒容，所以壓強一直不變，故⑥不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

綜上所述符合題意的有②③④⑤，故答案為B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實驗小組設(shè)計如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如圖：

①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。

②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。

（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。

①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。

A．濃硫酸 B．飽和NaHCO3溶液 C．10mol·L1鹽酸 D．2mol·L1硫酸

②用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。

③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優(yōu)點是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是（）

A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應(yīng)用，且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

壓強p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若b點對應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100，0.4)，計算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c點時，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，圖中d點處達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__；達(dá)到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。