【題目】化學工程師為了變廢為寶,從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體,主要流程如下:

(1)步驟的操作名稱:__________;

(2)檢驗濾液中是否含有Fe3所需試劑化學式:_____________,

(3)中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:________。

(4)濾渣③加入過量的發(fā)生的離子方程式____________

(5)通入的目的:_______________。

【答案】過濾 KSCN溶液或硫氰化鉀溶液 溶液從白色沉淀很快成灰綠色,最終變成紅褐色 Fe+2H+=Fe2+ +H2 將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+

【解析】

從廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,則廢液中加過量③(Fe),濾液為FeCl2,濾渣為FeCu,濾渣中加過量④(鹽酸),因Cu與鹽酸不反應,則濾液⑤為FeCl2,將濾液②和⑤中通入⑥(氯氣),可反應得到FeCl3溶液。

(1)步驟為分離氯化亞鐵溶液和固體鐵、銅,操作名稱為過濾,本題答案為:過濾;

(2)檢驗濾液中是否含有Fe3所需試劑為硫氰化鉀,硫氰化鉀遇Fe3+變紅,化學式為KSCN,本題答案為:KSCN溶液或硫氰化鉀溶液;

(3)②為氯化亞鐵溶液,加入NaOH溶液會生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:溶液從白色沉淀很快成灰綠色,最終變成紅褐色;

(4)濾渣③含有鐵和銅,加入過量的鹽酸,銅與鹽酸不反應,只有鐵與硫酸反應,生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2+ +H2,本題答案為Fe+2H+=Fe2+ +H2;

(5)濾液②和⑤中的溶質(zhì)為氯化亞鐵,通入氯氣,可將氯化亞鐵氧化成FeCl3溶液,本答案為:將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+。

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【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法,其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.單質(zhì)硫為淡黃色固體

B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中,硫元素被還原

D.脫硫過程中,增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鐵與氯化鐵溶液反應:FeFe32Fe2

B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應:Al33OHAlOH3

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl22OHClClOH2O

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【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe是常見的金屬,生活中用途廣泛。請回答下列問題:

Fe在元素周期表中的位置為________________________

Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,測得晶胞邊長為 a pm,則Fe原子半徑為__________。

③已知:FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小,如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(“A”“B”),理由是___________。

A B

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×1023cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結(jié)果) 。

②儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲氫化合物的化學式為____________。

(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π”(或大π)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大π鍵表示為 下列微粒中存在離域Π的是__________。

a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關閉活塞a。

.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____

(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

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(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________

(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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【題目】下列事實對應的離子方程式正確的是

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C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4

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