【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

1 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

2某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸,首先選擇量程為 mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取 mL上述濃硫酸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

3溶液配制的基本步驟如下:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列

(填字母)

4下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 。(填字母)

A濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移

B容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

C加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示

【答案】118.4;21000;16.3;3C B D F A E4C

【解析】

試題分析:實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

1 H2SO4的物質(zhì)的量濃度===18.4mol·L-1,故答案為:18.4;

2配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸,需要選用1000mL的容量瓶,根據(jù)物質(zhì)的量守恒,濃硫酸的體積==0.0163L=16.3mL,故答案為:1000;16.3

3 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序?yàn)?/span>C B D F A E,故答案為:C B D F A E

4A濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,錯(cuò)誤;B容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;C加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,正確;D俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )

A. 過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

B. 過(guò)濾操作中,漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示,下同)。

(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)铝凶兓瘮⑹鲥e(cuò)誤的是( )

A. 溶液的 pH 逐漸增大 B. 溶液中的 c(OH)逐漸減小

C. 醋酸的電離程度逐漸增大 D. 溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能直接使用觀察法得出結(jié)論是(
A.氯氣是呈黃綠色的氣體
B.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性
C.氯氣有毒
D.氯水中含有氯氣分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

B.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動(dòng),所以Ag2CrO4的Ksp減小

C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4

D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入NaI,若要使溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1.01×105Pa,20時(shí),下列氣體各2.8L,其質(zhì)量最大的是(

A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.SO2

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