【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
【答案】(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3;
(2)3%(1分)>(1分)
(3)CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
(4)HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-
HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性。
C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離平衡常數(shù)大小為:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以電解質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉椋篐2SO3>CH3COOH>H2CO3;
(2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x,則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/L,醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/L,根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5可知:K=1.8×10-5=,解得:x=3%;
由于醋酸的酸性小于亞硫酸,pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后,醋酸的pH變化大,即:醋酸的pH大于亞硫酸;
(3)已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱,則CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為:CO32->SO32->CH3COO->HSO3-;
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-在溶液中存在電離和水解, 即HSO3- H++ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化學(xué)式中,只表示一種純凈物的是
A. C2H4O B. C3H6 C. C2H3Br D. C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去乙烷氣體中混有的乙烯,最好的方法( )
A. 加入氫氣與乙烯反應(yīng) B. 點(diǎn)燃
C. 通入適量溴水 D. 通過(guò)KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為
A.(2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L
C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中:、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、
③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、、NO3-、
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、
⑥中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
A.①③⑤ B.②④ C.①②④ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1) 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸,首先選擇量程為 mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取 mL上述濃硫酸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)溶液配制的基本步驟如下:
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列
→ → → → → 。(填字母)
(4)下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 。(填字母)
A.濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
B.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線
D.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。
[實(shí)驗(yàn)操作]
① 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開(kāi)彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開(kāi)彈簧夾b,無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。
(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是 ,C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是 。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯,此時(shí)天平平衡.若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂.待反應(yīng)完全后,天平兩盤(pán)( )
A.仍平衡
B.盛鈉的一端下沉
C.盛鎂的一端下沉
D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-
B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12
D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol
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