【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

【答案】(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (2)④

(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2

【解析】(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因為Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，錯誤；⑤正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有機(jī)物中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1） 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為 mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取 mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

（3）溶液配制的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列

→ → → → → 。(填字母)

（4）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 。(填字母)

A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移

B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D．某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。

（4）為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實驗。

�。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 。基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦

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同步練習(xí)冊答案