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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

【答案】B
【解析】解：A．稀有氣體單質中不存在化學鍵，則多原子分子中一定含有共價鍵，故A錯誤；
B．由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如氯化銨，故B正確；
C．非極性鍵只存在于多原子分子中，離子化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在非極性鍵，故C錯誤；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵，可存在極性鍵和非極性鍵，如H﹣O﹣O﹣H中存在非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分別與金屬鈉反應，其中反應最慢的是

A. H2O B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：

（1）該溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．

（3）下列說法正確的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全電離

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化學式中，只表示一種純凈物的是

A. C2H4O B. C3H6 C. C2H3Br D. C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中還可能大量存在的離子是（ ）

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是

A. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

B. Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C. 氨水、次氯酸都屬于弱電解質

D. 葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列有機物中，能與溴水發(fā)生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1） 該試劑中 H2SO4的物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為 mL的容量瓶，然后經理論計算需要量取 mL上述濃硫酸(計算結果保留小數點后一位)。

（3）溶液配制的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列

→ → → → → 。(填字母)

（4）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是 。(填字母)

A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移

B．容量瓶使用前內壁沾有水珠

C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D．某同學觀察液面的情況如右圖所示

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