【題目】0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀釋,下列變化敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液的 pH 逐漸增大 B. 溶液中的 c(OH)逐漸減小

C. 醋酸的電離程度逐漸增大 D. 溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

【答案】B

【解析】A、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小,pH 逐漸增大,故A正確;B、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小,則氫氧根濃度增大,故B錯(cuò)誤;C、醋酸是弱電解質(zhì),則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,電離程度逐漸增大,故C正確;D、醋酸溶液中加水稀釋,溶液中離子的總濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器有 。

(3)取10.00mL待測(cè)液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來量取待測(cè)液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)液潤(rùn)洗;滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸,首先選擇量程為 mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取 mL上述濃硫酸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

3溶液配制的基本步驟如下:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后順序排列

。(填字母)

4下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 。(填字母)

A濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移

B容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

C加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線

D某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為(
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。

(3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。

(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

。畬(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I:工業(yè)級(jí)硫化鈉的純化。

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。

圖1 圖2

已知:Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。

提純步驟依次為:

將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

按圖1所示連接儀器,水浴加熱;

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進(jìn)水(填“a”或“b”)。

待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下,趁熱過濾,除去不溶物;

將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中,冷卻結(jié)晶,過濾;

將所得固體用少量 (填試劑名稱)洗滌,干燥后得到Na2S·9H2O晶體。

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目II:硫代硫酸鈉的制備。

制備步驟依次為:

稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體,溶于水,轉(zhuǎn)移至三頸瓶中;

按圖2所示連接儀器,并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑,打開分液漏斗的活塞,使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中,并用電磁攪拌器不斷攪拌;

儀器A的名稱為 。

寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

隨著氣體的通入,逐漸有淺黃色的硫析出,繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7,停止通入氣體,取下三頸燒瓶,過濾;

實(shí)驗(yàn)過程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 。

將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱,待 時(shí),停止加熱,冷卻,過濾,即得Na2S2O3·5H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不含離子鍵的有幾個(gè)(
①NH4HCO3②NH3③BaSO4;④CH3COONa3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4
A.1個(gè)
B.2個(gè)
C.3個(gè)
D.4個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案