Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】溴 第4周期第ⅦA族 HClO4 離子 Na2O2 S2- ＞ Cl- ＞ K+

【解析】

以上元素①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，據(jù)此按要求回答即可；

(1)元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第4周期第Ⅶ A族；

(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為高氯酸，其分子式是HClO4，堿性最強的化合物是KOH，電子式是；

(3)元素④與⑥形成的化合物為硫化鈉，電子式為，該化合物屬于離子化合物；

(4) 過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，其化學(xué)式Na2O2；

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是S2- ＞ Cl- ＞ K+。