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【題目】對含微量的某樣品進行化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B.當待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設各步驟操作均得當，方法一所消耗標準溶液的體積是方法二的6倍

【答案】D

【解析】

A.方案一中，根據反應：I-+3Br2（過量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得關系式：I-～IO3-～3I2，可見方法1中碘離子被放大了6倍，測量的結果更準確，故A錯誤；

B.方法一和方法二中，滴定結束前溶液為藍色，滴定結束時溶液由藍色變成無色，所以滴定終點都是溶液由藍色變?yōu)闊o色，故B錯誤；

C.雖然測量方法不同，但是測定的結果應該是一樣的，方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：1，故C錯誤；

D.方法一反應的關系式為：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反應的關系式為：I-～0.5I2～2S2O32-，可見方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據編號

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數(shù)據如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強

D.的水溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑、催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，寫出反應的化學方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片(不參與反應)和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：

①A應與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應式為___________________________。

②電解的總反應的離子方程式為________________________________，電解一段時間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是________________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結構模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結構的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個

B.與K＋距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體

C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（3）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（4）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

（5）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計算式)g·cm－3。

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