【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示,發(fā)生反應(yīng):保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

【答案】A

【解析】

A.容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體總的物質(zhì)的量減少,恒溫恒壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小,故A正確;

B.容器甲內(nèi)反應(yīng)所達(dá)到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX,1molY在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài),容器乙開始投入雖然也是3molX,1molY,但是保持恒壓,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,則容器乙中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較甲中大,則,故B錯誤;

C.B項分析,容器乙所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強(qiáng),平衡向體積減小方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,所以,故C錯誤;

D.容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行、還是處于平衡狀態(tài),因此無法判斷平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)大小關(guān)系,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2

D. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A3B2CD在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A) 0.15mol/(L·s) v(B)0.6mol/(L·s) v(C)0.5mol/(L·s) v (D) 0.45mol/(L·s),則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為:

A.④>③>①>②B.②>④>③>①

C.②>③>④>①D.④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒,其作用原理相同

B.的漂白原理不同,混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng),證明過氧化氫具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________

2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________

3)元素④與⑥形成的化合物的電子式為:______________________________,該化合物屬于__________(共價離子”)化合物。

4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是___________________(用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NANa+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA

D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NACO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(  )

A. a點所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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