【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:
已知: ,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是
A.試樣中肯定存在、、和
B.試樣中一定不含
C.試樣中可能存在、
D.該霧霾中可能存在、和
【答案】B
【解析】
試樣溶液中加入過量并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1是,則試樣中含有;
向濾液中通入,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2是,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有;
濾液1中通入,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽,也有可能是試樣中存在,在過量的中反應生成,通入后生成沉淀;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有,以及能和過量反應生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為,所以溶液中含有,
A.通過以上分析知,試樣中肯定存在、、和,選項A正確;
B.通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有,選項B錯誤;
C.通過以上分析知,試樣中可能存在、,選項C正確;
D.根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在、、和,可能存在、,所以該霧霾中可能存在、和,選項D正確。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權的世界首創(chuàng)技術,制備過程如下:
反應 I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1
反應 II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應 III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1
(1)請寫出煤基合成氣[n(CO):n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式:__,該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行,則ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應II,10min達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____。
a.CO的質(zhì)量不再變化
b.混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等
d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化
②若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比__(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。
a. b.
c. d.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
下列敘述正確的是
A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應:HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH:③>②>①
C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2-形式存在,F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2,下列說法不正確的是( )
A.電解過程中,電子的流向由a→d→c→b
B.電池的正極反應為:HO2-+2e-+H2O=3OH-
C.電解時,消耗5.4gAl,則產(chǎn)生標況下2.24L N2
D.電極c是陽極,且反應后該電極區(qū)pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。反應Ⅲ的化學方程式為______________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I-+H+==I2+Cl-+H2O未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
下列說法不正確的是
A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效
B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,以析出更多晶體
C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產(chǎn)品純度降低
D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
B.Cl2+ H2OHCl+ HClO
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2↑
D.C+H2O = CO↑+ H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質(zhì),某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。
(1)實驗中制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是_____
(2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):_____(填寫序號)。
(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是_____,說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____
(4)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____
(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化學式)。
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