【題目】187422歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說,建立了分子的立體概念。如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況(  )

A.結(jié)構(gòu)示意圖B.比例模型

C.球棍模型D.電子式

【答案】B

【解析】

根據(jù)比例模型表示的是原子的相對(duì)大小及連接形式可知,甲烷的比例模型更能夠反映其真實(shí)存在狀況。

A.分子結(jié)構(gòu)示意圖,只能表示出原子連接方式,不能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小,故A不選;

B.比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型,又能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小,所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu),故B選;

C.球棍模型只能表示出原子連接方式和空間構(gòu)型,不能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小,故C不選。

D.電子式只能表示出原子連接方式,不能表示空間構(gòu)型,不能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小,故D不選;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡如何移動(dòng)?(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

1)增加C(s),平衡___

2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡___。

3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡__

4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡__。

Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_____

A0t1 Bt2t3

Ct3t4 Dt4t5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒,其作用原理相同

B.的漂白原理不同,混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng),證明過氧化氫具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

3)元素④與⑥形成的化合物的電子式為:______________________________,該化合物屬于__________(共價(jià)離子”)化合物。

4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________

5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是___________________(用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點(diǎn)所示溶液中:

B.點(diǎn)所示溶液中:

C.點(diǎn)所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個(gè)氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA個(gè)

D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4;C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列問題:

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)BC、DE形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________

(4)A、BC三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________,該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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