【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)/ mol/ L

Ka=1.7×10-6

Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

則下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合,混合液中:c(A-)<c(Na+)

C. Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為:c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

【答案】D

【解析】

電離常數(shù)越大,酸性越強,由表中數(shù)據(jù)可知酸性,酸性H2B>HA>HB-,化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足以強制弱的特點,HA的電離常數(shù)為1.7×10-6,則A-的水解常數(shù)為,據(jù)此解答。

A.酸性H2B>HA>HB-,酸性越強,對應(yīng)的鈉鹽的堿性越弱,A錯誤;

B.HA的電離常數(shù)為1.7×10-6,則A-的水解常數(shù)為,可知HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù),若等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合溶液呈酸性,HA電離作用大于A-水解作用,所以c(A-)>c(Na+),B錯誤;

C.酸性H2B>HA>HB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2-+HA=A-+HB-,C錯誤;

D.根據(jù)物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的化合物是( )

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____

(3)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2ab,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1ω2 B. ω21 C. ω21 D. ω1ω21

(4)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知1ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2ab B. 2ab C. 2ab D. ab2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液里,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________

(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次。

(3)實驗時,將0.50 mol·L1的鹽酸加入到0.55mol·L1NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:

序號

反應(yīng)物

起始溫度t1/ oC

終止溫度t2/ oC

中和熱

HCl+NaOH

14.8

18.3

ΔH1

HCl+NaOH

15.1

19.7

ΔH1

HCl+NaOH

15.2

18.5

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1______________。

②某小組同學(xué)為探究強酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化,又多做了一組實驗④,用0.55mol·L1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計算反應(yīng)的ΔH2____________

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。

④寫出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):

4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度時間圖像,由圖像判斷反應(yīng)進行至t2時刻時,改變的條件是_________________________如圖為上述反應(yīng)的速率時間圖像,表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡, t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷,t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a.升高溫度 b.加催化劑

c.通入O2 d.縮小容器體積

(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

①一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO24 mol H2,一段時間后達到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________,某時刻測得CO2、H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量分別為2mol,1mol,1mol,1mol,則這一時刻v()___________v()

②在T1溫度時,將1 mol CO23 mol H2充入一密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時,a極為正極

C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH+Mg2=Mg(OH)2

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 molN2(g)3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示,下列說法錯誤的是(  )

時間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L1·min1

B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆向移動

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 molN2(g)3 mol H2(g),反應(yīng)達到新平衡時,c(N2)>0.85 mol·L1

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