【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

【答案】D

【解析】A、向水中加入氨水,溶液由中性到堿性,堿對水的電離起抑制作用,所以平衡逆向移動,但c(OH-)增大,故A錯誤;B、溫度升高,水的離子積常數(shù)KW增大,則pH值減小,故B錯誤;C、CH3COONa固體溶于水電離產(chǎn)生CH3COO-,水解對水的電離起到促進作用,電離平衡正向移動,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C錯誤;D、NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中電離出的氫離子使c(H+)增大,但是溫度不變,KW不變,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2,由此可以推斷(  )

A.它位于周期表的第四周期ⅡA

B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.Co2的核外價電子排布式為3d54s2

D.Co位于周期表中第9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個電子,該元素是

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素,也可能是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( )

A. S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:

(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。

(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P

(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在恒容密閉容器中充入N〇2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,達到平衡后,下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2,達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2,達平衡后NO2的體積分數(shù)增大

C. 再充入少量N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達到新平衡后NO2的體積分數(shù)減小

D. 升高溫度,體系的顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍色沉淀,如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , F
(2)寫出G+E→H的化學(xué)方程式:
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。

(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________

(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質(zhì)

B. 第三周期中,原子的最外電子層只有2個電子的元素

C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素

D. 原子的最外電子層只有1個電子的元素

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