【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____

(2)標準狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),且知 2ab,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1ω2 B. ω21 C. ω21 D. ω1ω21

(4)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),且知1ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2ab B. 2ab C. 2ab D. ab2a

【答案】32% BD CD

【解析】

(1)質(zhì)量分數(shù)= ;

(2) 質(zhì)量分數(shù)=,物質(zhì)的量濃度c= ;

(3)硫酸的濃度越大密度越大,根據(jù) 判斷ω2、ω1的關(guān)系;

(4)氨水的濃度越大密度越小,根據(jù) 判斷a、b的關(guān)系。

(1) m(CuSO4)= 2m×16%+m ×=0.96m g,CuSO4溶液的質(zhì)量是2m+m=3m g ,質(zhì)量分數(shù)==32%;

(2)假設(shè)1體積為1L,標準狀況下, V體積HCl氣體的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量為×36.5g ,所得溶液質(zhì)量為×36.5g+1000g;溶液體積為,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為(×36.5g)÷(×36.5g+1000g) ×100%=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為mol÷=mol/L。

(3)根據(jù),a=,b= ,2a=b,, ,硫酸的濃度越大密度越大, ,所以ω2<2ω1;物質(zhì)的量濃度越大,質(zhì)量分數(shù)越大,所以ω1<ω2<2ω1,故選BD;

(4)根據(jù),ω1=,ω2=,2ω1=ω2

,氨水的濃度越大密度越小, ,所以2a>b,質(zhì)量分數(shù)越大,物質(zhì)的量濃度越大,所以a<b<2a,故選CD。

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(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學習小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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