【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．海水中主要含有Na+、Cl-等離子，向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A項正確；

B. 步驟②在引入的海水中加入石灰乳生成氫氧化鎂的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，B項錯誤；

C. 步驟①涉及的反應(yīng)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)；生產(chǎn)的CaO與水反應(yīng)生成懸濁液氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；步驟②涉及的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，以及步驟③中將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鎂與水，均涉及復(fù)分解反應(yīng)，C項正確；

D. 第④步的反應(yīng)為電解氯化鎂生成鎂與氯氣的過程，屬于分解反應(yīng)，有化合價的升降，也是氧化還原反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)/ mol/ L

Ka=1.7×10-6

Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

則下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導(dǎo)電性很差。

(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反應(yīng)為主要反應(yīng)，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅，其反應(yīng)原理和流程為：

CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反應(yīng)流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。

②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為：________

③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。

a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇

④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產(chǎn)品0.16g，則實驗的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是（ ）

A.K層B.M層

C.L層D.N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應(yīng)獲得：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　K3

則K3＝________(用K1和K2表示)。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)：

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl—Cl

Cl—N

N===O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ·mol－1。

（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示：

①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。

③若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù))。

　

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。

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