【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí) Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)，a極為正極

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.在充電時(shí)，陽(yáng)極b上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為：3I--2e-═I3-，故C正確；

D.根據(jù)圖示可以知道交換膜允許鈉離子自由通過(guò)，所以應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體a由右圖甲或乙制備 ，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題：

（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

（2） 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述，正確的是(　　)

A.圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B.圖所示鉛蓄電池放電過(guò)程中，硫酸濃度保持不變

C.圖所示電解精煉銅裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大

D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過(guò)程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表:

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)/ mol/ L

Ka=1.7×10-6

Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

則下列說(shuō)法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強(qiáng)堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導(dǎo)電性很差。

(1)CuCl為__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量 KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反應(yīng)為主要反應(yīng)，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅，其反應(yīng)原理和流程為：

CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無(wú)色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反應(yīng)流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。

②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為：________

③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號(hào)）試劑進(jìn)行洗滌。

a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇

④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產(chǎn)品0.16g，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（ ）

A.K層B.M層

C.L層D.N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書寫正確的是（ ）

A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案