【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信息如圖所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種___（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結(jié)構(gòu)為___型。

（4）工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2的質(zhì)量為___g，得到SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ L。

【答案】第四周期VIA族 硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量 硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒 極性 折線形 CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O 18.49 11.2

【解析】

（1）Se原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Se元素在周期表中的位置為第四周期VIA族，表中78.96的為硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量，Se原子最外層電子排布的軌道表示式為，故答案為：第四周期VIA族；硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量；；

（2）硫元素、硒元素同主族，硫原子、硒原子最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一個(gè)電子層，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒，故答案為：硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒；

（3）硒化氫（H2Se）類比硫化氫，為折線型，正電中心與負(fù)電中心不重合，是一種極性分子，故答案為：極性；折線型；

（4）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，CuSe具有還原性，二者反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molSeO2，3molSO2，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2，其質(zhì)量為，得到molSO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故答案為：18.49；11.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個(gè)初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）

甲

乙

0

1

2

3

4

5

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4mol/L)

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3mol/L)

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法正確的是：

A.通過(guò)甲乙組數(shù)據(jù)對(duì)比可知，催化劑可以讓原來(lái)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)體系自發(fā)進(jìn)行

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0

C.乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1

D.達(dá)到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：___________________________,__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關(guān)質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白

C.沒(méi)有放在干燥器中冷卻D.加熱時(shí)有晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò)NA 個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標(biāo)況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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