Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò)NA 個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標(biāo)況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)，可放熱9.2kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，變稀后則不再反應(yīng)，故生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，A錯(cuò)誤；

B. 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，Na的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；

C. 用惰性電極電解飽和食鹽水，則陰極產(chǎn)生1mol氫氣，化合價(jià)由+1變?yōu)?/span>0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若線路中通過(guò)NA 個(gè)電子，陰極生成11.2L （標(biāo)況）氫氣，C正確；

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)，反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.1mol，則放出的熱量小于9.2kJ，D錯(cuò)誤；

答案為C。