【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

【答案】 Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O 2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3- BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3- 40 12

【解析】試題分析:本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計(jì)算。向BaOH2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+BaOH2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=BaHCO32。

10a點(diǎn)之間CO2BaOH2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,離子方程式為:CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

2a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3,繼續(xù)通入CO2Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

3b點(diǎn)之后通入的CO2a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的BaHCO32,反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。

4根據(jù)反應(yīng):CO2+BaOH2=BaCO3↓+H2OCO2+BaCO3+H2O=BaHCO32b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO20a點(diǎn)消耗的CO2相等,則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL,c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL。

5根據(jù)0a點(diǎn)反應(yīng)CO2+ BaOH2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL,a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL,同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則BaOH2NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16,則生成的一氧化碳的質(zhì)量是(相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHCO2Na2O221的個(gè)數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是

A只有 Na2CO3 BNaHCO3Na2CO3

CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。

已知:①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解。

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

(1)“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是 __________________________________。

(2)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā),原因是___________________;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌,為了減少損失,可以用_____________ 洗滌晶體。

(4)母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________ 。

(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對(duì)粗產(chǎn)品必須進(jìn)行的操作為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>____________(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時(shí)可能生成過氧化鈣。請(qǐng)利用下列試劑, 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:

C中沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:

該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;

_______________ ______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (填現(xiàn)象),收集10 mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間 (填長(zhǎng)。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

40 mL1 mol/L硫酸

長(zhǎng)

40 mL4 mol/L硫酸

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率

【注意事項(xiàng)】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;

(2)40mL的硫酸要迅速加入;

(3)裝置 ,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;

(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):

(1) 。

(2) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2

C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中;

__________________________________

反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟操作為____________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________________________________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________。

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案