【題目】數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式:___________________________,__________________________

【答案】 Cu HF>HI>HBr>HCl sp2 34% 面心立方最密堆積 ①②③ 首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、BC、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為碳元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,BC可形成正四面體型分子,則B為氯元素.

1)四種元素中電負性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5;

2HF分子間存在氫鍵,沸點最高,其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增,其沸點升高;

3)圖一為平面結(jié)構(gòu),在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子采取sp2雜化;

根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目,令碳原子直徑為a,計算晶胞中C原子總體積,碳原子與周圍的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),中心碳原子與正四面體頂點原子相鄰,中心碳原子到底面距離為,則正四面體的高為(a+),設(shè)正四面體的棱長為x,則斜面的高為

x,底面中心到邊的距離為,再根據(jù)勾股定理計算xa的關(guān)系,晶胞棱長=2x×=x,再計算晶胞體積,晶胞空間利用率=×100%

4)晶體Cu為面心立方最密堆積,所以配位數(shù)為12,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵;

5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液。

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為碳元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,BC可形成正四面體型分子,則B為氯元素,

1)四種元素中電負性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 ;四種元素中只有Cu為金屬元素失電子能力最強,其他為非金屬元素,故第一電離能最小的元素是Cu;

2HF分子之間形成氫鍵,使其熔沸點較高,HI、HBrHCl分子之間只有范德華力,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高,即沸點由高到低的順序是HFHIHBrHCl;

3)圖一為石墨的平面結(jié)構(gòu),在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子采取sp2雜化;

圖二為金剛石的晶胞,一個晶胞中含碳原子數(shù)為+6×+4=8,令碳原子直徑為a,晶胞中C原子總體積=8×π3,碳原子與周圍的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),中心碳原子與正四面體頂點原子相鄰,中心碳原子到底面距離為,則正四面體的高為(a+=,設(shè)正四面體的棱長為x,則斜面的高為x,底面中心到邊的距離為,再根據(jù)勾股定理:(2+2=x2,整理得x=,故晶胞棱長=×=,則晶胞體積為(3,晶胞空間利用率={[8×π33}×100%=π34%;

4)晶體Cu為面心立方最密堆積,所以配位數(shù)為12,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵,答案為:①②③;

5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,X是主要物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 (  )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,會引入新雜質(zhì),故A錯誤;B.二者均與Fe反應(yīng),不符合除雜的原則,不能除雜,故B錯誤;C.AlNaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,則加NaOH溶解后過濾可除雜,故C正確;D.二者均與BaCl2溶液反應(yīng),應(yīng)加適量硫酸除雜,故D錯誤;故選C。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:

(1)A裝置的作用是________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)D的作用是____________________________________________________________。

(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________

(4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃_______處的酒精燈,點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1mol化合物X最多可與5 mol NaOH4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.化合物X中含有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1BaNO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

1)驗證假設(shè)一

該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實驗2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。

3)驗證假設(shè)二

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)____

4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別通入足量的O2KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是(

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32-為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (“>”“<”)Na。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________,N2的沸點比CO的沸點____(填”)。

(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計算式,不必計算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,在周期表中信息如圖所示。完成下列填空:

1Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___

2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

3)硒化氫(H2Se)是一種有惡臭味的有毒氣體,是一種___(選填極性、或非極性)分子,其空間結(jié)構(gòu)為___型。

4)工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒,反應(yīng)產(chǎn)生SO2SeO2的混合氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,可得到SeO2的質(zhì)量為___g,得到SO2在標準狀況下的體積為___ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 (  )

A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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