【題目】下列各圖示與對應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中b>a=100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動,在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

【答案】A

【解析】A 、NaOH為強堿完全電離,稀釋100倍,pH11變到9,氨水為弱堿部分電離,稀釋100倍時,在稀釋過程中,氨水會繼續(xù)電離出OH-,導(dǎo)致溶液中的OH-濃度大于NaOH溶液中的OH-,要使稀釋后兩者的OH-濃度仍相等,則氨水稀釋的倍數(shù)要大于100倍,所以ba100,A正確;B、在t1時改變某個條件,反應(yīng)速率增大,但是平衡不移動,可能是使用了催化劑,也可能是增大了壓強,改變壓強平衡不一定會移動,B錯誤;C、壓縮體積,NO2N2O4的濃度瞬間增大,同時平衡向氣體體積縮小的方向移動,即往正方向移動,所以N2O4的濃度繼續(xù)增大,而丙圖中N2O4的濃度在減小,C錯誤;D、CH3COOH為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱,通入氨氣后生成強電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電性增強,繼續(xù)通入氨氣,導(dǎo)電性仍然增強,D錯誤。正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1mol化合物X最多可與5 mol NaOH、4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.化合物X中含有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,在周期表中信息如圖所示。完成下列填空:

1Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___。

2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

3)硒化氫(H2Se)是一種有惡臭味的有毒氣體,是一種___(選填極性、或非極性)分子,其空間結(jié)構(gòu)為___型。

4)工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒,反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,可得到SeO2的質(zhì)量為___g,得到SO2在標(biāo)準狀況下的體積為___ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 (  )

A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:

1)第⑤步中,操作B___(填操作名稱),第④步中,試劑Y___。

2)判斷試劑X過量的方法是___。

3)寫出第②步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)第⑤步操作中得到的固體成分有:泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___(填化學(xué)式)。

5)此實驗方案尚需完善,具體步驟是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A.BeCl2V形的極性分子

B.ClO4的空間構(gòu)型為正四面體形

C.P4CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28

D.H2OCO32的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO5.76g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是(

A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C.樣品CuO的質(zhì)量4.0gD.V=336

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N24 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2g+3H2g2NH3g);△H<0。10秒后達到平衡,cNH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2,平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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