【題目】下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是

A.硫粉和銅粉共熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的硫化銅

B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體

C.FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有

【答案】C

【解析】

A.Cu與S加熱時(shí)產(chǎn)物為硫化亞銅，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，硫化氫有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；

D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇沉淀，也能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為____。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為：____。

（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖1。其原因是___。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

b．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測(cè)得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，正極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當(dāng)外電路通過(guò) 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)CH2Cl2的空間構(gòu)型為______；聚丙烯的鏈節(jié)為______。

(2)比較Li+和H－半徑大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應(yīng)原理如下：HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

（1）某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如表：

時(shí)間（min）

20

25

30

40

50

60

CH2(OCH3)2 （mol/L）

9.02

9.10

9.18

9.23

9.30

9.32

計(jì)算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。

（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②下圖是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。___

（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CH2(OCH3)2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如表：

影響因素

實(shí)驗(yàn)號(hào)

甲醛的滴加速率(g/min)

反應(yīng)時(shí)間(min)

催化劑的量(g)

攪拌速率(r/min)

1

___

70

2.5

30

2

1.0

___

___

___

3

2.5

___

___

80

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②在研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，甲醛（HCHO）的滴加速率過(guò)慢或過(guò)快均會(huì)使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過(guò)快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是___。

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