【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。
現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作X的名稱是_____。
(2)氣體A是_____。
(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。
【答案】過(guò)濾 H2(或氫氣) HCl 還原劑 AlO2- Fe2+
【解析】
金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng),而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2,NaAlO2易溶于水,所以氣體A是H2,溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液,固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬,與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣,因此溶液D為FeCl2,據(jù)此分析解答。
(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法,名稱是過(guò)濾;
(2)氣體A是H2;
(3)A是H2,H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸,反應(yīng)生成HCl,在該反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,所以H2作還原劑,;
(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過(guò)量的NaOH的混合溶液,所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-;鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,溶液D中含有的金屬離子為Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是( )
A. K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為負(fù)極
D. K閉合時(shí),II中SO42-向d電極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為_________________________。
(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:
①電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為__________________________、____________________________。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將________;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號(hào)),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2;②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是_______________,B的官能團(tuán)名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。
(3) 同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí),一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應(yīng),這被稱之為“位置專一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度,簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專一性:______________________________。
(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個(gè)。
a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是
A.硫粉和銅粉共熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的硫化銅
B.濃硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等氣體
C.FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液中含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上層”中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)儀器a的名稱為:__________;在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是________________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移________________。
(3)裝置B的作用是____________________。
(4)能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________,用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要____________,定容時(shí)由于俯視刻度線,則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為___________ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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