【題目】I、如圖所示,X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。
(1)甲池是___(填“原電池”或“電解池”,下同]裝置;乙池是___裝置。
(2)D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”);C極上的電極反應(yīng)式為____。
(4)F極上的電極反應(yīng)式為:____。
(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),B電極上沉積0.64g金屬X,則X為___(填元素符號(hào)),甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
II、(1)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖1。其原因是___。
③353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:___,CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。
【答案】電解池 原電池 陰極 a 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H2O+2e-=H2↑+2OH- Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 2NA 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙了浸取 Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S 2 CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑
【解析】
I、E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明E是金屬鋁,F是金屬鎂,乙裝置為原電池,其中Al作負(fù)極,Mg作正極,C是陽(yáng)極,D是陰極,A是陽(yáng)極,B是陰極,據(jù)此判斷;
II、(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量;
②生成的硫覆蓋在Cu2S表面;
③353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl,CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2;
(2)利用原電池的工作原理判斷,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);
E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明E是金屬鋁,F是金屬鎂,乙裝置為原電池,其中Al作負(fù)極,Mg作正極,C是陽(yáng)極,D是陰極,A是陽(yáng)極,B是陰極,據(jù)此判斷;
(1)由分析可知甲池是電解池,乙池是原電池;
(2)D極為陰極;
(3)D是陰極,該電極上產(chǎn)生氫氣, A中氯離子失電子變成氯氣,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)色,所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a ,C極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
(4)由分析可知F是金屬鎂,作正極,水中的氫得電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(5)設(shè)X的摩爾質(zhì)量為M,電解時(shí),2X2++2e-=X,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),n(X)=0.01mol=,則M=64g/mol,即X為Cu,甲池中的反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;
II、(1)①反應(yīng)為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià),S從-2價(jià)升高到0價(jià),Fe從+3價(jià)降低到+2價(jià),生成2molCuCl2,電子轉(zhuǎn)移4mol,那么每生成1molCuCl2,電子轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移2NA;Fe2+很容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,因而浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度;
②由圖可知,未加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅的浸取率低是應(yīng)為生成的硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙了浸;
③353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,CuCl2與Cu2S反應(yīng)生成CuCl,CuCl與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2;發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+2 CuCl2=4CuCl+S,CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;
(2)由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成,正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2 CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性
B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:制取收集氨氣
C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是( )
A. K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為負(fù)極
D. K閉合時(shí),II中SO42-向d電極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是
A.硫粉和銅粉共熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的硫化銅
B.濃硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等氣體
C.FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液中含有
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