【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

【答案】44.8 143

【解析】

（1）電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，反應的氯化鈉物質的量為=4mol，

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

4mol 2mol

生成氯氣的物質的量為2mol，標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

答案為：44.8；

（2）氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

2mol 1mol

生成次氯酸鈣物質的量為1mol，則次氯酸鈣質量=1mol×143g/mol=143g，

答案為：143。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱：D________，E________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a．使用前應檢查是否漏液

b．使用前必須烘干

c．不能用作物質反應或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

b.轉移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后，液面下降，補充水

d.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關系

C. =3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應

（2）化合物H的結構簡式是________。

（3）已知I→X是取代反應，寫出該反應的化學方程式________。

（4）化合物G的同分異構體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結構中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結構簡式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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