【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變;

B.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);

C.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算;

D.計(jì)算出此時(shí)的QcK比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),

A.IK=≈0.03mol/L,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同,容器IIIK==0.045mol/L,即平衡常數(shù)K:容器Ⅱ<容器Ⅲ,A錯(cuò)誤;

B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,即PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ,B錯(cuò)誤;

C.對(duì)于容器I,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol,故v(PCl5)==mol/(Ls),C錯(cuò)誤;

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 molCl20.10 mol,則此時(shí)Qc==0.075mol/L>0.045mol/L,所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是

A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗(yàn)試液中的SO32-:試液氣體褪色

C. 檢驗(yàn)試液中的I:試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物AG 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

1A的官能團(tuán)的名稱是_____;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

2E是一種具有香味的液體,由BD→E的反應(yīng)方程式為_______,

3)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由AF的化學(xué)方程式:________。

4E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20168月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)氫經(jīng)濟(jì)示范城市在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極

B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:NiOH2OH—eNiOOH)+H2O

C.充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H22NiOOH2NiOH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:

(1)OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______;

(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí),所觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______,并簡(jiǎn)述理由:______________________________。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標(biāo)號(hào))

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C 反應(yīng)活化能增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

2)生成物成鍵放出的總能量為____。

31molH21molCl2反應(yīng)生成2molHCl_____(吸收放出”)能量的反應(yīng),其能量值為____。

4)反應(yīng)物總能量___(“>”“<”)生成物總能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小

C.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少

D.若冰的密度為0.9g·cm3,則海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)常作供氫劑,遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

B. 裝置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加熱前,用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純

D. 試驗(yàn)結(jié)束后,可通過取樣加水,根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案