【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ,1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是 。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是 。
【答案】(1)2.96×10-3 mol·(L·s)-1
(2)1.26×10-3 mol·(L·s)-1 50.4%
(3)0.74 mol·L-1
【解析】(1)在500 s內(nèi),v(H2)== 2.96×10-3 mol·(L·s)-1。
(2)在1 000 s時反應(yīng)的H2的濃度是Δc(H2)=5.00 mol·L-1-2.48 mol·L-1=2.52 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化濃度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol·L-1,
用CO表示此段時間的平均速率為:
v(CO)==1.26×10-3 mol·(L·s)-1。
CO的轉(zhuǎn)化率==50.4%。
(3)在500 s時反應(yīng)了的H2的濃度為Δc(H2)=1.48 mol·L-1,則生成的CH3OH的濃度為Δc(CH3OH)=Δc(H2)=0.74 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是( )
A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一
C.催化劑對化學(xué)反應(yīng)歷程無影響D.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為( )
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每年的3月22日為世界水日,旨在喚起公眾的水意識,加強(qiáng)水資源保護(hù)。下列不是水質(zhì)檢測指標(biāo)的是
A.PM2.5B.pHC.溶解氧D.細(xì)菌數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )
A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③ .
(2)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式).
(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH,試劑X可以是
A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO
“調(diào)pH”時,PH不能過高,其原因是 .
(5)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A.甲烷與丙烷B.CH2=CH2與CH3CH3C.蔗糖與麥芽糖D.纖維素與淀粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某成年人日常生活中,常常伴有潰瘍、牙佩出血、牙齒松動、關(guān)節(jié)痛等癥狀,原因是缺乏 ( )
A.水B.無機(jī)鹽C.維生素CD.蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
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