【題目】某成年人日常生活中,常常伴有潰瘍、牙佩出血、牙齒松動、關(guān)節(jié)痛等癥狀,原因是缺乏 ( )
A.水B.無機鹽C.維生素CD.蛋白質(zhì)
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【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中,一定具有相同的
A. 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D. 離子總數(shù)
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【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應(yīng)速率是 。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率是 ,1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是 。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是 。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于有機物的是( )
①乙醇 ②蛋白質(zhì) ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸
A.①④⑤⑦⑧⑨B.①④⑤⑨C.①②④⑤⑨D.①②④ ⑨
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【題目】某化合物由碳、氫兩種元素組成,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,在標準狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g,求此化合物的分子式_______。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學方程式為:X+YZ
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【題目】某同學設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去),請回答下列問題:
實驗 | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固體、濃H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 鎂鋁合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)實驗過程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是 .
(2)該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,你認為是否可行?(填“可行”或“不可行”).原因為
(3)實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是(填字母編號,下同).
a.濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理.如圖2,以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有 .
(5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復到室溫,② , ③視線與凹液面最低處相平.
(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積已換算成標準狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)
編號 | 鎂鋁合金度量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 . (H:1 Mg:24 Al:27)
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【題目】(1)下列說法正確的是
A.化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質(zhì)是;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用:
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