【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③ .
(2)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式).
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH,試劑X可以是
A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO
“調(diào)pH”時(shí),PH不能過(guò)高,其原因是 .
(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是 .
【答案】
(1)CuCO3?Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間
(2)Fe(OH)3
(3)Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
(4)BD;防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀
(5)生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解:(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),由此確定產(chǎn)物配平得化學(xué)方程式為CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O,為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間,
所以答案是:CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間;
(2.)根據(jù)流程圖,經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為Cu2+和Fe3+ , 加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而除去,濾渣2為Fe(OH)3 ,
所以答案是:Fe(OH)3;
(3.)硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì),根據(jù)流程圖,加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化,“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ,
所以答案是:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣;
(4.)根據(jù)流程圖,經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為Cu2+和Fe3+ , 加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而除去,Cu2+仍留在溶液中,實(shí)現(xiàn)Cu2+和Fe3+的分離,最終制備CuCl2;試劑X選擇,
A.CuSO4 不能調(diào)節(jié)溶液PH,引入雜質(zhì)硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;
B.Cu2(OH)2CO3 和酸反應(yīng)可以調(diào)節(jié)溶液PH且不引入雜質(zhì),故B正確;
C.NaOH可以調(diào)節(jié)溶液PH,但會(huì)引入鈉離子雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.CuO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH,不會(huì)引入雜質(zhì),故D正確;
選BD
“調(diào)pH”時(shí),pH不能過(guò)高,否則Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,
所以答案是:BD;防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀;(5)由已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解,
所以答案是:生成的HCl抑制CuCl2的水解.
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【題目】《本草綱目》中記載:“燒酒非古法也,自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.升華D.干餾
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【題目】如圖所示,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣192kJmol﹣1 . 向 M、N 中,都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若x:y=1;2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:N2>H2
B.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為90%
C.若x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N>M
D.平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
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【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ,1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是 。
(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是 。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( )
①乙醇 ②蛋白質(zhì) ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸
A.①④⑤⑦⑧⑨B.①④⑤⑨C.①②④⑤⑨D.①②④ ⑨
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ
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【題目】某電動(dòng)汽車(chē)使用的是高鐵電池,其總反應(yīng)為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe(OH)3+5OH﹣
C.充電時(shí),電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
D.充電時(shí),陰極附近溶液的pH變小
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