16.下列有關能量變化的說法中錯誤的是( 。
A.化學反應必伴隨能量變化
B.反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固體)混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應
D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉換過程,可直接把化學能轉化為電能

分析 A、化學反應伴隨物質變化和能量變化;
B、從能量守恒的角度判斷;
C、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固體)混合攪拌吸收熱量;
D、燃煤發(fā)電是化學能轉化為熱能最后轉化為電能;

解答 解:A、化學反應伴隨物質變化的同時一定伴隨能量變化,故A正確;
B、反應物總能量大于生成物總能量,則反應放熱,反之吸熱,故B正確;
C、NH4Cl晶體與Ba(OH)2•8H2O混合攪拌吸收熱量,屬于吸熱反應,故C正確;
D、燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查學生化學反應中能量變化的原因,可以根據(jù)課本知識來解決,較簡單.

練習冊系列答案
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6.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質.以下敘述正確的是( 。
A.油脂的水解產(chǎn)物為葡萄糖B.蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.常溫下,淀粉遇碘變藍色D.蛋白質燒焦時沒有特殊氣味

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7.氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構造如圖所示,下列分析判斷錯誤的是( 。
A.a極為負極,b極為正極
B.負極發(fā)生氧化反應
C.正極的電極反應為O2+2H2O+2e-═4OH-
D.負極的電極反應為H2+2OH--2e-═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.含有離子鍵的物質是( 。
A.Cl2B.H2OC.CO2D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.硫酸是一種重要的化工原料,硫酸鹽種類多且實際應用價值高.
①請將硫酸鹽的名稱或化學式填寫在下列空格中:
可作X射線透視腸胃的內服藥劑,俗稱“鋇餐”的是BaSO4;可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O;可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑,但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣,因為濃硫酸具有強氧化性和酸性.
③工業(yè)上用硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制硫酸的三步反應原理(用化學方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質量,工廠常采取的措施有(寫出兩點即可)把碎石粉碎成粉末;通入過量的空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.Mg2+結構示意圖:B.CCl4分子的比例模型:
C.NH4Cl的電子式:D.2-甲基丁醇的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+,取該溶液實驗如下:
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試液,溶液變紅色
②取少量該溶液,適當濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
④、壑猩蠈忧逡,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+
(3)不能確定的離子是Na+、Cl-,為進一步確定可能存在的離子,應該補充的實驗是①用焰色反應來判斷Na+、②再另取少量該溶液,往其中滴加足量的Ba(NO32溶液后,取上層澄清液少許,往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成,來判斷是否含Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列過程中,共價鍵被破壞的是( 。
A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附
C.HCl氣體溶于水D.酒精溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組氣體中,通常狀況下能夠共存,并且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.HCl、N2、NH3B.Cl2、CO2、O2C.NO、O2、N2D.SO2、CO、H2S

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