16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示.已知:
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答:
(1)若用同位素18O表示反應產(chǎn)物是分子中的氧原子,請寫出反應的化學方程式(標明18O在反應物中的位置):CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)分液漏斗A中應加入的試劑為濃硫酸,圓底燒瓶B中應加入少量碎瓷片,目的為防止暴沸.
(3)球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝.若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺.
(4)從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液;這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到較純凈的乙酸乙酯,應先加入無水氯化鈣,目的是分離出乙醇和水;最后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇.

分析 (1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水;
(2)分液漏斗A中應加入的試劑為濃硫酸,起催化和脫水的作用,得利反應的正向進行;液體加熱要加沸石或碎瓷片,防止暴沸;
(3)圓底燒瓶受熱不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸,同時起冷凝作用;
碳酸根水解,溶液呈堿性,反應后溶液分層,上無色油體液體,由于碳酸鈉與乙酸反應,故下層溶液顏色變淺;
(4)用分液的方法分離出酯層,用氯化鈣除去少量乙醇和水.

解答 解:(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團相互結(jié)合生成酯,同時該反應可逆,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O;
(2)分液漏斗A中應加入的試劑為濃硫酸,起催化和脫水的作用,得利反應的正向進行;液體加熱要加沸石或碎瓷片,防止暴沸;故答案為:濃硫酸;防止暴沸;
(3)圓底燒瓶受熱不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸,球形干燥管體積大,可以防止倒吸,同時起冷凝作用;
碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,加入幾滴酚酞,溶液呈紅色;
碳酸鈉水解呈堿性,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層無色油體液體,乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺;
故答案為:防止倒吸、冷凝;溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺;
(4)用分液的方法分離出酯層,用氯化鈣除去少量乙醇和水,最后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇,故答案為:分液;乙醇和水.

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備與實驗改進,題目難度中等,注意實驗原理和濃硫酸、球形管的作用,體會實驗改進的優(yōu)點.

練習冊系列答案
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7.對下列事實的解釋不準確的是( 。
A.濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑,說明弄濃H2SO4具有脫水性
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,說明濃H2SO4具有吸水性
C.常溫下,濃H2SO4可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應
D.反應CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進行,證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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4.下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)元素⑦的最高化合價為+6
(2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該分子的鍵角約為120°.
(3)元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是H2O(填化學式).
(4)⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子,其水溶液顏色為深藍色.Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為
47,Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子,請寫出該配離子的符號[Ag(NH32]+

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11.A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(D)
B.B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強
C.E的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強
D.E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

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1.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是:3216S.
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na>S>O.
(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:
Ⅱ.由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質(zhì),則A不可能是de(填序號).
a.S  b.N2 c.Na   d.Mg    e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑是:KSCN溶液、氯水;實驗現(xiàn)象是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化,寫出該反應的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為Al(OH)3,寫出A與C兩溶液反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
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5.常溫下,下列物質(zhì)投(通)入水中,最終所得溶液中水電離的c(H+)>10-7mol•L-1的是( 。
A.NaOHB.Na2SO4C.HClD.NH4Cl

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6.下列說法正確的是(  )
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D.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等

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