7.對下列事實的解釋不準確的是( 。
A.濃H2SO4滴在白紙上發(fā)黑,說明弄濃H2SO4具有脫水性
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,說明濃H2SO4具有吸水性
C.常溫下,濃H2SO4可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D.反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全進行,證明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

分析 A、白紙滴入濃H2SO4,變黑色,白紙中的H、O以水的形式脫出;
B、濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,濃硫酸吸水放出熱量,而氯化氫的沸點,易揮發(fā);
C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,而不是不反應(yīng);
D、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸,反應(yīng)才能進行.

解答 解:A、白紙滴入濃H2SO4,變黑色,白紙中的H、O以水的形式脫出,則體現(xiàn)其脫水性,故A正確;
B、濃H2SO4和濃HCl混合可制氯化氫,濃硫酸吸水放出熱量,而氯化氫的沸點,易揮發(fā),所以說明濃H2SO4具有吸水性,故B正確;
C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鈍化是化學變化,故C錯誤;
D、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸,符合復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)才能進行,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了濃硫酸的特性的分析判斷,D選項物質(zhì)溶解性的特征在化學方程式的分析利用,硫化銅不溶于酸,硫化亞鐵溶于酸是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.苯分子中含有碳碳雙鍵
B.烴是指只含有碳、氫元素的有機物
C.燃燒后能產(chǎn)生C02和H20的有機物一定是烴
D.葡萄糖溶液中加人新制Cu(OH)2懸濁液,振蕩,產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯誤的是(  )
A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
D.H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【猜想】(1)甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別.
(2)乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解.
(3)丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體.
【實驗探究】
(1)甲同學:①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀.
此實驗結(jié)果與猜想相同.
(2)乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖):

①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,②加熱NaHCO3時,乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
(3)丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2mL
2mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實驗結(jié)果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3
【問題討論】
(1)甲同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(2)乙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹;在加熱NaHCO3固體時,乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等.
(3)丁同學認為丙同學的結(jié)論不對.丁同學認為對實驗方案做一些改進,可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.他的改進方法是:稱取各2.1g 兩種固體,放入兩個容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較快(填快或慢)的或最后氣球比較大(填大或。┑氖翘妓釟溻c.
【拓展應(yīng)用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的NaOH溶液.
(2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果):方案一:稱取5 g 樣品于坩堝(已稱量)加熱至無水蒸氣逸出,冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量,重復(fù)至恒重;方案二:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸,充分攪拌后,靜置,稱量燒杯(含反應(yīng)后溶液)的質(zhì)量至恒重;方案三:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液,充分攪拌后,靜置,過濾、洗滌、烘干沉淀,冷卻稱量沉淀的質(zhì)量;方案四:稱取5 g 樣品于燒杯中,加入50mL 蒸餾水,充分攪拌后,稱量燒杯(含溶液)的質(zhì)量,然后通入純凈干燥的二氧化碳,充分反應(yīng)后,再稱量至恒重.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于的說法正確的是(  )
A.所有碳原子都可能在同一平面上
B.最多只可能有6個碳原子在同一平面上
C.有5個原子可能在同一直線上
D.所有原子可能在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量    
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

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19.下列描述正確的是(  )
A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量高
B.水加熱到很高的溫度都難以分解,主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示.已知:
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答:
(1)若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子,請寫出反應(yīng)的化學方程式(標明18O在反應(yīng)物中的位置):CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸,圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片,目的為防止暴沸.
(3)球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝.若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺.
(4)從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液;這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到較純凈的乙酸乙酯,應(yīng)先加入無水氯化鈣,目的是分離出乙醇和水;最后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是( 。
A.Ca、MgB.Al、FeC.Hg、AgD.Fe、Cu

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同步練習冊答案