1.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是:3216S.
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O.
(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為:
Ⅱ.由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是de(填序號(hào)).
a.S  b.N2 c.Na   d.Mg    e.Al
(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是:KSCN溶液、氯水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為Al(OH)3,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl.
Ⅰ.(1)Cl-離子核電荷數(shù)為17,核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;
(2)元素S中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,都是16,據(jù)此寫出S的同位素符號(hào);
(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(4)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為Na2O2,由鈉離子與過(guò)氧離子構(gòu)成;
Ⅱ.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),由轉(zhuǎn)化圖可知,A物質(zhì)能連續(xù)被氧化;
(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,則X為Fe,A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵;
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,且B具有兩性,則A為鋁鹽,B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉,X為氫氧化鈉.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl.
Ⅰ.(1)Cl-離子核電荷數(shù)為17,核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:;
(2)元素S中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,都是16,該S的同位素符號(hào)為3216S,
故答案為:3216S;
(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>S>O,
故答案為:Na>S>O;
(4)非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,
故答案為:HClO4;H2SO4;
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為Na2O2,由鈉離子與過(guò)氧離子構(gòu)成,電子式為:,
故答案為:
Ⅱ.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),由轉(zhuǎn)化圖可知,A物質(zhì)能連續(xù)被氧化,選項(xiàng)中Al、Mg不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),
故答案為:de;
(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,則X為Fe,A為氯氣、B為氯化鐵、C為氯化亞鐵,C溶液中金屬離子為Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+離子的方法是:先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色,所以選用試劑為KSCN溶液、氯水,在酸性溶液中Fe2+離子
能被雙氧水氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,
故答案為:KSCN溶液、氯水;先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色;H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+;
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,且B具有兩性,則A為鋁鹽,B為Al(OH)3、C為NaAlO2,X為NaOH,A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al(OH)3;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表,元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注重對(duì)高考?伎键c(diǎn)的考查,對(duì)學(xué)生能力要求較高,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.下列說(shuō)法正確的是(  )
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量    
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

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16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示.已知:
①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答:
(1)若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置):CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸,圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片,目的為防止暴沸.
(3)球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝.若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無(wú)色油體液體,下層溶液顏色變淺.
(4)從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液;這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到較純凈的乙酸乙酯,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,目的是分離出乙醇和水;最后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇.

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6.下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是( 。
A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B.氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C.乙醇汽油是一種新型有機(jī)化合物燃料
D.石油和煤都是可再生的化石燃料

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13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )
A.N2的電子式:N??N
B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
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①Cl2-消毒劑      ②Si-半導(dǎo)體材料     ③AgI-人工降雨
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⑦Ca(ClO)2-漂白紡織物              ⑧MgO-耐火材料.
A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑧C.②③④⑤⑧D.全部

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