A. | 原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(D) | |
B. | B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng) | |
C. | E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng) | |
D. | E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 |
分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A和C、B和D分別位于同主族,則B、D分別處于第二、第三周期,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng),處于IA族,原子序數(shù)大于B,故C只能處于第三周期,故C為Na;且B、D質(zhì)子之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,由于短周期同主族兩種元素質(zhì)子數(shù)之和最大為9+17=26,可推知A為H元素、B為O元素、D為S元素,故E為Cl,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A和C、B和D分別位于同主族,則B、D分別處于第二、第三周期,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng),處于IA族,原子序數(shù)大于B,故C只能處于第三周期,故C為Na;且B、D質(zhì)子之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,由于短周期同主族兩種元素質(zhì)子數(shù)之和最大為9+17=26,可推知A為H元素、B為O元素、D為S元素,故E為Cl.
A.B、C、D分別為O、Na、S,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>S>O,故A錯誤;
B.非金屬性B(O)>D(S),故氫化物穩(wěn)定性B>D,故B錯誤;
C.E為Cl,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng),故C正確;
D.E分別與A、C形成的化合物為HCl、NaCl,前者含有共價鍵,后者含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故D錯誤,
故選C.
點(diǎn)評 本題主要結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基的電子式: | B. | 聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式: | ||
C. | CO2的比例模型: | D. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 所有碳原子都可能在同一平面上 | |
B. | 最多只可能有6個碳原子在同一平面上 | |
C. | 有5個原子可能在同一直線上 | |
D. | 所有原子可能在同一平面上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量高 | |
B. | 水加熱到很高的溫度都難以分解,主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故 | |
C. | 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 | |
D. | 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ag是氧化物 | B. | O2被氧化 | ||
C. | H2S發(fā)生還原反應(yīng) | D. | H2S未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl | B. | NH3 | C. | HCHO | D. | SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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