4.下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)元素⑦的最高化合價為+6
(2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該分子的鍵角約為120°.
(3)元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O(填化學(xué)式).
(4)⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子,其水溶液顏色為深藍(lán)色.Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為
47,Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子,請寫出該配離子的符號[Ag(NH32]+

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素,
(1)元素⑦的基態(tài)外圍電子排布式為3d54s1,據(jù)此判斷最高化合價;
(2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該化合物的相對分子質(zhì)量為30,則該化合物為CH2O,為甲醛分子,據(jù)此判斷鍵角;
(3)同一周期元素中,從左向右元素的非金屬性增強(qiáng),氫化的穩(wěn)定性也增強(qiáng);
(4)銅離子與氨分子能形成配合離子,第ⅠB族元素中,第四周期和第五周期之間原子序數(shù)相差18,銀離子與氨分子形成銀氨絡(luò)合離子.

解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素,
(1)元素⑦的基態(tài)外圍電子排布式為3d54s1,所以Cr的最高化合價為+6,
故答案為:+6;
(2)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該化合物的相對分子質(zhì)量為30,則該化合物為CH2O,為甲醛分子,該分子的鍵角約為120°,
故答案為:120°;
(3)同一周期元素中,從左向右元素的非金屬性增強(qiáng),氫化的穩(wěn)定性也增強(qiáng),所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,
故答案為:H2O;
(4)銅離子與氨分子能形成配合離子,配離子的名稱為四氨合銅離子,其溶液呈深藍(lán)色,第ⅠB族元素中,第四周期和第五周期之間原子序數(shù)相差18,銅的原子序數(shù)為29,所以銀的原子序數(shù)為47,銀離子與氨分子形成銀氨絡(luò)合離子,離子的符號為[Ag(NH32]+
故答案為:四氨合銅離子;深藍(lán)色;47;[Ag(NH32]+

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,涉及元素化合價、微粒空間構(gòu)型的判斷、配合物等知識點,答題時注意配合離子的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( 。
A.鋅錳電池B.氫氧燃料電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進(jìn)行了下列探究:
【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體.
【實驗探究】
(1)甲同學(xué):①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀.
此實驗結(jié)果與猜想相同.
(2)乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖):

①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,②加熱NaHCO3時,乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
(3)丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2mL
2mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實驗結(jié)果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3
【問題討論】
(1)甲同學(xué)的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(2)乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹;在加熱NaHCO3固體時,乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等.
(3)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對.丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進(jìn),可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.他的改進(jìn)方法是:稱取各2.1g 兩種固體,放入兩個容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較快(填快或慢)的或最后氣球比較大(填大或小)的是碳酸氫鈉.
【拓展應(yīng)用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的NaOH溶液.
(2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果):方案一:稱取5 g 樣品于坩堝(已稱量)加熱至無水蒸氣逸出,冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量,重復(fù)至恒重;方案二:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸,充分?jǐn)嚢韬,靜置,稱量燒杯(含反應(yīng)后溶液)的質(zhì)量至恒重;方案三:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液,充分?jǐn)嚢韬,靜置,過濾、洗滌、烘干沉淀,冷卻稱量沉淀的質(zhì)量;方案四:稱取5 g 樣品于燒杯中,加入50mL 蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,稱量燒杯(含溶液)的質(zhì)量,然后通入純凈干燥的二氧化碳,充分反應(yīng)后,再稱量至恒重.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量    
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列描述正確的是( 。
A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量高
B.水加熱到很高的溫度都難以分解,主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下面有關(guān)烴的說法不正確的是( 。
A.甲烷是天然氣的主要成分B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.苯分子中含有3個C=C鍵D.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示.已知:
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示:
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答:
(1)若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置):CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸,圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片,目的為防止暴沸.
(3)球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝.若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺.
(4)從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液;這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,欲得到較純凈的乙酸乙酯,應(yīng)先加入無水氯化鈣,目的是分離出乙醇和水;最后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到比較純凈的乙酸乙醇.

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13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.N2的電子式:N??N
B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).
(1)若非金屬A有多種同素異形體,其中一種是黑色易導(dǎo)電的固體,則B→C的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為過氧化鈉,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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同步練習(xí)冊答案