【題目】某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH()、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于下圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH

B.NO轉化為NO2

C.RHNO2轉化為PANO3

D.O3轉化為PAN

【答案】D

【解析】

A.由曲線斜率可知在某一時間段內(nèi)NO消失的速率比RH快,選項A正確;

B.NO的濃度一直在減少,NO2 的濃度先增加后減少,在0-1時間段內(nèi)NO可能生成NO2 ,選項B正確;

C.隨著NO2濃度的逐漸降低,PAN的濃度也是逐漸增加的,所以NO2可能生成PAN,選項C正確;

D.但隨著臭氧濃度的增加,PAN的濃度也是增加的,所以O3不可能轉化為PAN,選項D不正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉化關系為:,該過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是:

A.萘分子()的一氯代物有2

B.實線表示無催化劑的反應過程,虛線表示有催化劑的反應過程

C.E1E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,前者放出熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) H +1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 101kPa時,2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,任何溫度下能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2CO反應的熱化學方程式:_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________________

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示,則表中x________ kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于最多”“最少的說法中正確的是( )。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中,最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3

B.在硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗中,在實驗過程中最少稱量4

C.在某有機物分子中含n—CH2,m,a—CH3,其余為羥基,則含羥基的個數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反應發(fā)生后即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,直至反應完全。下列說法正確的是

A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式:

C.元素的電負性:ClOH

D.①和②示意圖表示的鈉原子,電離出最外層一個電子所需要的能量:①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp(Li2CO3)1.6×103。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示:

T/

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會集中釋放,可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應的離子方程式:________

(3)為提高酸浸的浸出率,除粉碎、攪拌、升溫外,還可采用的方法有______(寫出一種即可)

(4)酸浸時產(chǎn)生標況下3.36 L NO時,溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應)。

(5)若濾液②中c(Li)4 mol·L1,加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%,計算濾液③中c(CO32)__________mol/L。

(6)流程中用熱水洗滌的原因是________

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,寫出反應的化學方程式:_________。

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