【題目】工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是（ ）

A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S時轉移l mol電子

C.②反應電解時陰極上Zn2+先放電D.硫酸在該生產中可循環(huán)利用

【答案】A

【解析】

A. 由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知物質的氧化性：MnO2>Cl2，由Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知物質的氧化性：Cl2>H2SO4，所以物質的氧化性：MnO2>Cl2>H2SO4，A錯誤；

B. 根據(jù)①方程式可知：每反應產生1 mol S單質，轉移2 mol電子，16 g S的物質的量是0.5 mol，則反應轉移電子的物質的量為1 mol，B正確；

C. 根據(jù)②方程式可知電解時陰極上Zn2+得到電子變?yōu)?/span>Zn單質，C正確；

D. 反應①中消耗硫酸，反應②產生硫酸，所以硫酸在該生產中可循環(huán)利用，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是(　　)

A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應

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【題目】某有機物的分子結構如圖表示：，該分子中最多可以有多少個原子共平面( )

A.19B.20C.21D.22

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【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它可能的結構有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

46

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“最多”“最少”的說法中不正確的是（ ）。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中，最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次

B.在硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗中，在實驗過程中最少稱量4次

C.在某有機物分子中含n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機物分子中處于同一平面內的碳原子數(shù)最多有13個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學式表示)

(3)經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發(fā)生反應的離子方程式為 ________。

(4)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應的離子方程式：________。

(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。

(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設計以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；

④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質量分數(shù)為 _________(用含字母的表達式表示)。

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