【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則______(填“<”或“>”或“=”)
(2)室溫下,值為11的①溶液中,由水電離出來的c(OH—)=______
(3)寫出①溶液的電荷守恒:____________。
(4)寫出⑥的酸式電離方程式:________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
(6)已知反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
【答案】> 0.001 mol/L c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Al(OH)3AlO2—+ H+ +H2O Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑ 1.25×10-3
【解析】
(1)相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋后值仍然相同,弱酸稀釋的倍數(shù)更大;
(2) Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中的氫氧根離子來自與水,水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等;
(3)根據(jù)溶液為電中性,陽離子與陰離子的電荷數(shù)總相等;
(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,據(jù)此分析;
(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解;
(6)根據(jù)反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,平衡常數(shù)表達(dá)式列式計(jì)算;
(1)CH3COOH 為一元弱酸,HCl 為一元強(qiáng)酸,相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸稀釋后值仍然相同,即稀釋后溶液中氫離子濃度相同,強(qiáng)酸稀釋后氫離子濃度比弱酸減小的更多,要使氫離子濃度相同,則弱酸稀釋的倍數(shù)更大,則M>N;
(2)室溫下,=11的Na2CO3溶液中c(H+)=10-11mol/L,Na2CO3在水中發(fā)生水解反應(yīng),消耗水中的氫離子,溶液中c(OH-)=mol/L,溶液中的氫氧根離子來自于水,則由水電離出來的c(OH-)= 0.001 mol/L;
(3) Na2CO3溶液中含有:Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,溶液為電中性,則電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);
(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,酸式電離方程式為:Al(OH)3AlO2-+H++H2O;
(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應(yīng)原理為:Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑;
(6)已知反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K= ===1.25×10-3;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“最多”“最少”的說法中不正確的是( )。
A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中,最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次
B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,在實(shí)驗(yàn)過程中最少稱量4次
C.在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—,m個(gè),a個(gè)—CH3,其余為羥基,則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m - a + 2
D.在有機(jī)物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:
(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。
(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學(xué)式表示)
(3)經(jīng)檢測(cè)“浸取液”中無Fe2+,“浸取”時(shí)MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________。
(4)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液,用下圖1裝置電解,應(yīng)采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,陽極的電極反應(yīng)式為________。
(6)為充分利用“濾渣1”,需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量,設(shè)計(jì)以下方案。
①將ag濾渣處理成xmL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L-1 。
③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl- )還原為Fe2+,離子方程式為 ________;
④將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用含字母的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變
④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)
⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:
已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示:
T/℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g | S(LiH2PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 | 126 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— | —— |
(1)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是__________。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會(huì)集中釋放,可能會(huì)造成安全隱患。
B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。
(2)寫出堿溶時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)為提高酸浸的浸出率,除粉碎、攪拌、升溫外,還可采用的方法有______。(寫出一種即可)
(4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36 L NO時(shí),溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。
(5)若濾液②中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%,計(jì)算濾液③中c(CO32-)=__________mol/L。
(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。
(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8;卮鹣铝袉栴}:
①裝置B盛裝的試劑是___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:
則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)=______。10min時(shí),改變的外界條件可能是_______(填代號(hào))。
A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑
(2)如圖所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。
已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_______。
(3)反應(yīng)③中△H3=________。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷
(4)800K時(shí)向下列三個(gè)密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,若三容器初始體積相同,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡。
甲. 乙. 丙.
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)________K(乙);K(乙)________K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙);c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______(回答一條即可)。
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【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是__________,冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請(qǐng)寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。
(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。
A.鋁是人類最早使用的金屬
B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸,又可完全溶于過量的NaOH溶液
C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
D.鋁是人體必需的微量元素之一,因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________,水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低水源中的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過計(jì)算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。
加入NaOH溶液的體積V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余鹽酸溶液的體積V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
過量NaOH溶液的體積V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
(1)請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。
(2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為__mL。
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