Question

已知如下化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填“吸熱“或“放熱“）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是

 

A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）             D．C（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）可判斷此時(shí)的溫度為

 

℃
（5）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率

 

（填“大“、“小“或“不能確定“）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)；
（2）平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
（3）平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
（4）依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷；
（5）計(jì)算其Qc，據(jù)K和Qc大小判斷反應(yīng)方向進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

，
故答案為：

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

；
（2）圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體中 c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故B正確；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，判斷此時(shí)的溫度為830℃；
故答案為：830；
（5）此時(shí)的濃度商Qc=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6，小于800℃平衡常數(shù)0.9，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故H₂O的消耗速率比生成速率小，
故答案為：�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí)，平衡常數(shù)計(jì)算，平衡標(biāo)志分析是關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大