14．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2和32gO3，則SO2與O3的物質(zhì)的量之比為3：4，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算O3的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有氧原子數(shù)目計算O原子物質(zhì)的量之比．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，32gO3的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
故SO2與O3的物質(zhì)的量之比為0.5mol：$\frac{2}{3}$mol=3：4，所含氧原子數(shù)之比為3×2：4×3=1：2，
故答案為：3：4；1：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的電離方程式
碳酸鋇BaCO3=Ba2++CO32-；
碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-；
次氯酸HClO H++ClO-；
氫氧化銅Cu（OH）2 Cu2++2OH-；
氫硫酸H2S H++HS-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2+O2?2NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．體積不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．因為NH3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接 好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl，燈泡也亮
C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO2是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如果花生油中混有水，最好的分離方法是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12，25℃時Kw=1×10-14，回答下列問題：
（1）95℃時水的電離常數(shù)＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
（3）95℃時向純水中加入NaOH，c（OH-）=1×10-1mol/L，此時pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H2和△H1之間的正確關(guān)系是△H3=2△H2+△H1
已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案