16.已知 可簡寫為 .降冰片烯的分子結(jié)構可表示為
(1)降冰片烯屬于a b.
a.環(huán)烴b.不飽和烴C.烷烴d.芳香烴
(2)降冰片烯的化學式為C7H10
(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構簡式為
(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)是a d.
a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應    d.常溫常壓下為氣體
(5)降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷(如圖所示),當它發(fā)生一氯取代時,取代的位置有3種.

分析 (1)有機物含有環(huán)狀結(jié)構,只有C、H元素組成,據(jù)此確定有機物的分類;
(2)由結(jié)構簡式可確定有機物的分子式;
(3)根據(jù)同分異構體分子式相同結(jié)構不同的特點分析;
(4)有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應;
(5)降冰片烷中有3種位置的H.

解答 解:(1)由結(jié)構簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構,并含有碳碳雙鍵,則屬于環(huán)烴和不飽和烴,故答案為:a b;
(2)由有機物結(jié)構簡式可知有機物分子式為C7H10,故答案為:C7H10;
(3)分子式為C7H10的烴的同分異構體且含有含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物為,故答案為:
(4)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應,烴類物質(zhì)都不溶于水,且碳原子數(shù)大于4,常溫下為液體,故答案為:a d;
(5)降冰片烷中有3種位置的H,如圖,則當它發(fā)生一氯取代時,同分異構體有3種,故答案為:3.

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì),為高頻考點,注意有機物含有的官能團、碳架結(jié)構以及C的成鍵特點,題目難度不大.

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6.同主族元素
(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律:
①金屬性逐漸增強,表現(xiàn)在:單質(zhì)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜,反應程度越來越劇烈;單質(zhì)與水(或酸)反應的程度逐漸增強;最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強.
②單質(zhì)的密度逐漸增大(K或鉀特殊),熔、沸點逐漸降低.
(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律:
①非金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:F2>Cl2>Br2>I2;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序:HF>HCl>HBr>HI;最高價氧化物對應水化物的酸性順序:HClO4>HBrO4>HIO4;
②單質(zhì)的顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、沸點逐漸升高.

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7.香港興建赤鱲角1248公傾新機場,是一個開山填海的龐大工程,共使用烈性炸藥“TNT”5600噸.TNT炸藥爆炸是時發(fā)生如下反應:21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2則“TNT”的化學式是( 。
A.C7H5N3O6B.C7H5N3O4C.C5H3NO6D.C7H5NO6

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4.書寫下列物質(zhì)的電離方程式
碳酸鋇BaCO3=Ba2++CO32-;
碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-
次氯酸HClO H++ClO-;
氫氧化銅Cu(OH)2 Cu2++2OH-;
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11.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿.請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C<O<N(填元素符號),其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于氧元素.
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D<F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實的是BC(填選項序號)
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗.
實驗
裝置

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

(Ⅳ)
部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加二價金屬
b極質(zhì)量減輕
d極溶解c極有氣體產(chǎn)生外電路電流從a極流向d極
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置I中正極反應式是Cu2++2e-═Cu.
(2)裝置II中負極反應式是b-2e-═b2+
(3)裝置III中溶液的pH變大(填“變大”“變小”或“不變”).
(4)四種金屬活潑性有強到弱的順序是d>a>b>c.

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8.分子式為C4H8O3的有機物在一定條件下具有如下性質(zhì):
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②在濃硫酸存在下,能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì),該物質(zhì)只存在一種結(jié)構;
③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物;
則C4H8O3的結(jié)構簡式為(  )
A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.HOCH2CH2CH2COOHD.CH3CH2CH(OH)COOH

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5.對于密閉容器中進行的反應N2+O2?2NO,下列條件能加快其反應速率的是(  )
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6.已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12,25℃時Kw=1×10-14,回答下列問題:
(1)95℃時水的電離常數(shù)>(填“>”“=”或“<”) 25℃時水的電離常數(shù).
(2)95℃純水中c(H+)=(填“>”、“=”或“<”)c(OH-).
(3)95℃時向純水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1mol/L,此時pH=11.

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