3．要驗證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅�、鄢吻迨宜ā　。�
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

分析 甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，水可以用無水硫酸銅來檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，因為混合氣體通入澄清石灰水時會帶來水，所以首先檢驗水，后檢驗二氧化碳氣體，由此分析解答．

解答 解：甲烷分子中含有碳氫兩種元素，碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗，氫元素燃燒產(chǎn)物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗水之后才能檢驗二氧化碳，所以正確的左右的順序為：②③，
故選B．

點評 本題考查學生燃燒法檢驗有機物中的元素，注意產(chǎn)物檢驗的順序，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12，25℃時Kw=1×10-14，回答下列問題：
（1）95℃時水的電離常數(shù)＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
（3）95℃時向純水中加入NaOH，c（OH-）=1×10-1mol/L，此時pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個Na原子的質(zhì)量為bkg，Na的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不利于改善大氣污染狀況的是（　�。�
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車
C．充分利用太陽能、風能D．煤的氣化或液化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列熱化學方程式：
標準狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO和NO2，請從下面A、B、C、D、E、F五個裝置中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；
（1）實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查氣密性后（填操作名稱），再裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結(jié)果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，此時應進行的操作是應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為VL，E中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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