4．過程一定有化學變化的是（　�。�
A．鹽溶于水B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．鐵器生銹

分析 A、鹽溶于水只是發(fā)生了電離；
B、酒精揮發(fā)只是存在狀態(tài)的不同；
C、水結(jié)成冰的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化；
D、鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成．

解答 解：A、鹽溶于水只是發(fā)生了電離，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；
B、酒精揮發(fā)只是存在狀態(tài)的不同，無新物質(zhì)生成，是物理變化；故B錯誤；
C、水結(jié)成冰的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，是物理變化；故C錯誤；
D、鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學變化；故D正確；
故選D．

點評 本題考查物理變化與化學變化，區(qū)別的關(guān)鍵是否有新物質(zhì)生成，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸． 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　�。�
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．孔雀石綠屬于芳香烴
C．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
D．1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為S，原子的電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次減小D．P、S、Cl最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．影響化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．催化劑C．物質(zhì)的性質(zhì)D．濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：
（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應的速率O2、SO2；
（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS2的量  B．增大O2的濃度    C．升高溫度     D．減小壓強
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（3）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鉀離子是細胞內(nèi)液的主要陽離子，體內(nèi)98%的鉀存在于細胞內(nèi)．經(jīng)檢測某飲用礦泉水中K+濃度為5.85mg/L，該礦泉水中c（K+）/mmol•L-1為（　�。�
A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1，則下列說法中正確的是（　�。�
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學知識．
某同學位探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應．
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應的化學方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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